PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA

PRACTICA # 0

" PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA"

OBJETIVO: Demostrar la capacidad de disolución del agua en varias sustancias de diferente naturaleza química, complementando su puente de hidrogeno y de esta manera comprender y reconocer las propiedades del agua y su comportamiento bioquímico.

EXPERIMENTACION:

1.- En una caja de petri hacer una mezcla con aceite de oliva y agua, observar lo sucedido.

Resultado: El aceite se suspendio sobre el agua y no se mezclaron.

2.- En una caja de petri hecer una mezcla de aceite de cartamo y agua, observar lo sucedido.

Resultado: El aceite se suspendio sobre el agua y estos no se mezclaron.

3.- En una caja de petri hacer una mezcla de glicerina y agua, oservar lo sucedido.

Resultado: El agua y la glicerina no se mezclaron completamente y la glicerina formaba una ligera capa sobre la superficie del agua.

4.- En una caja de petri mezclar agua y parafina, observar lo sucedido.

Resultado: La parafina flotó como en pequeñas capsulas sobre la superficie del agua. No se disolvio.

5.- En una caja de petri mezclar agua y vinagre, observar lo sucedido.

Resultado: El vinagre y el agua se mezclaron completamente hasta formar una mezcla homogenea.

CONCLUSION: En conclusión nos dimos cuenta que el agua reacciona de diferentes maneras con diferentes sustancias, de acuerdo a la naturaleza de estasy de su forma quimica que completa o no los puentes de hidrogeno del agua.

ACIDOS Y BASES

* TEORIAS DE ACIDOS Y BASES *

De acuerdo a la medición de potencial hidrogeno(pH), los ácidos son sustancias con un pH menor de 7, mientras que las bases son aquellas sustancias con un pH mayor a 7. Sin embargo existen algunas teorias que dan a acidos y bases caracteristicas diferentes.

- TEORIA DE ARRENIUS

Acido: Es aquella sustancia que al estar en solución acuosa libera iones hidrogeno (H)o más concretamente, iones hidronio (HO)

Base: Es toda aquella sustancia que al estar en solución acuosa libera iones hidroxilo (OH)

Ejemplos: Acidos - Oxidos no metalicos ( ácido sulfúrico, ácido nitríco, ácido clorhídrico)

Bases - Oxidos metalicos ( hidroxido de sodio, hidroxido de magnesio)

~ TEORIA DE BRONSTED - LOWRY

Acido: Es aquella sustancia con la capacidad de donar protones, todo ácido por transferencia de proton se conviente en una base conjugada.

Base: Es aquella sustancia con capacidad para aceptar protones, toda base al aceptar un proton se transforma en un ácido conjugado.

Ejemplos: Acidos - ( ácido clorhídrico, ácido sulfurico, ácido fosfórico)

Bases - ( agua, hidroxido de sodio, hidroxido de potasio)

~ TEORIA DE LEWIS

~ Acido: Es una sustancia que contiene un atomo capaz de aceptar un par de electrones.

~ Base: Es aquella sustancia que tiene un atomo capaz de donar un par de electrones.

Ejemplos: Acidos - (Cobre II, cloruro de aluminio, cloruro de sodio)

Bases - ( Azufre II, agua, ion sulfato, ion fosfato)

PREPARACION DE SOLUCIONES

* PREPARACION DE SOLUCIONES *

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve, denominada solvente.

Las soluciones pueden tener difernetes concentraciones dependiendo de la cantidad de soluto que tengan, en relacion la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro.

4. Solubilidad: Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

La concentracion de una solución puede expresarse de diferentes maneras

- Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

- Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

- Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA

* PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA *

La solubilidad depende de las propiedades de un solvente que le permitan interaccionar con un soluto de manera más fuerte que como lo hacen las partículas del solvente unas con otras. El agua es “el solvente universal”, pero esto no es del todo cierto; el agua ciertamente disuelve muchos tipos de substancias y en mayores cantidades que cualquier otro solvente. En particular, el carácter polar del agua la hace un excelente solvente para los solutos polares e iónicos, que se denominan hidrofílicos. Por otra parte, los compuestos no polares son virtualmente insolubles en agua y por lo tanto, son hidrofóbicos.


La constante dieléctrica del agua es la más alta de un líquido puro, por el contrario, la de solventes no polares como los hidrocarburos, es relativamente pequeña. La fuerza entre dos iónes separados por una distancia dada en un líquido no polar, es 30 ó 40 veces mayor que en agua. Consecuentemente, en solventes no polares, los iones de cargas opuestas, se atraen tan fuertemente que forman una sal, por el contrario, las fuerzas débiles que existen entre los iones en agua, permiten que cantidades significativas de iones permanezcan separadas.

El ion queda rodeado por capas concéntricas de moléculas de solvente. A este fenómeno se le denomina solvatación, en el caso específico del agua, hidratación. Este arreglo atenúa las fuerzas coulómbicas entre los iones, de ahí que los solventes polares tengan constantes dieléctricas tan elevadas.

En el caso particular del agua, la constante dieléctrica es mayor que la de otros líquidos con momentos dipolares comparables, por que los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua permiten que los solutos se orienten de tal forma que las estructuras formadas resisten movimientos causados por el incremento en la temperatura, por lo cual, la distribución de cargas en mucho más efectiva.

La solubilidad de las moléculas polares o iónicas en el agua, depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno: hidroxilos (-OH), ceto (-C=O), carboxilo (-COOH) o amino (-NH2). Dentro de las biomoléculas solubles en agua se encuentran alguna proteínas, ácidos nucléicos y carbohidratos.

* EL AGUA *

* EL AGUA *

El agua es la sustancia más abundante en los sinte mas vivos, constituyendo el 70% o más de los seres vivos. El agua esta presente en todas las celulas y sirve como medio de transporte a los nutrientes, las reacciones de las enzimas y el transporte de energia. El agua esta compuesta de dos atomos de hidroegeno y uno de oxigeno. El agua tiene propiedades que son necesarias para la continuación de la vida.

CARACTERISTICAS DEL AGUA

~ CARACTERISTICAS FISICAS

- Estado de agregación: Se halla en forma líquida en los mares , rios, lagos y océanos. En forma sólida en los casquetes polares y en los lugares donde la temperatura es inferior a 0°C. Y en forma gaseosa formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.

- Incolora, insipida e inolora.

- Punto de ebullición: 100 °C a presión de 1 atmosfera.

- Punto de fusión: 0 °C a presión de 1 atmosfera.

-Tensión superficial elevada: Forma como una delgada capa que permite que cosas muy ligeras floten sobre ella.

- Capilaridad: Propiedad de ascenso o descenso en un tubo capilar.

~CARACTERISTICAS QUIMICAS

- Es el solvente universal: Ya que es el liquido que más sustancias disuelve, debido a que es una molecula polar.

- El agua pura no conduce la electricidad.

- Tiene un pH neutro por lo que no posee propiedades acidas ni básicas.

- Es el catalizador de muchas reacciones quimicas.

- Elevada fuerza de adhesión y cohesión.

PUENTES DE HIDROGENO

Los puentes de hidrogeno son enlaces que se establecen entre moléculas capaces de generar cargas parciales, estos dan sus caracteristicas al agua. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno.

Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, en este caso el Oxígeno, asume una densidad de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones en los átomos de Oxígeno

Estudios indican que la distancia entre los átomos de Oxígeno que intervienen en el puente de Hidrógeno, están separados por 0.28 nm lo que indica un arreglo tetraédrico de las moléculas de agua, además los puentes de Hidrógeno.

*EL AGUA Y SUS PROPIEDADES*

Experimento # 1
Colocar en un plato agua,posteriormente espolvorearle pimienta enseguida sumergir un cotonete en jabón liquido y sumergirlo en el plato explica lo que sucedio:

Al momento de introducir el cotonete la pimienta se alejo formando onditas debido a que las sustancias presentaban cargas diferentes y eso hace que se repelan.

Experimento # 2
Agregar agua con bastante sal la cual se va a pintar con algún colorante, luego se va a agregar agua dejandola resbalar despacio que sucedio:

En realidad no paso nada ya que estabamos hablando de una sustancia homogenea y por lo tanto no se separan, si se llegaran a separa se debe a la concentracion de la sustancia.

Experimento # 3
Cortar una papa en rebanadas, posteriormente sumergirlas en agua con sal por 30 min y explicar por que la papa toma esa consistencia.

La papa se deshidrata por la cantidad de sal que combinada con el agua se vuelve un solvente, la papa se vuelve fragil pero su color no cambia.

mi bibliografia

* MI BIOGRAFIA *
MARIANA UGALDE AVILA

Yo nací el 04 de febrero de 1989, tengo 18 años y estoy cursando la escuela superior en la carrera de médico cirujano y homeópata desde que tengo memoria me ha llamado la atención la medicina. Tengo 3 hermanos con los que me llevo muy bien, mis pasatiempos favoritos son oir música sobre todo el reguetoon también me agrada hablar por telefono sobre todo con mi amiga de la vocacional sandra.

Vivo en ecatepec por lo tanto tardo 1 hora para llegar a mi casa, en la mañana no hay tanto problema por que mi papa me pasa adejar a la escuela.

En la vocacional fue una epoca muy bonita ya que conoci gente muy interesante como mi amiga sandra tuve algunos resbalones y por lo tanto tengo un promedio de 7.6 en general pero la verdad es que hoy en dia disfruto mi vida, mis amistades, y sobre todo la escuela ya que he hecho nuevos compañeros.

En esta foto estoy con mi amiga sandra en la vocacional numero 6