ACIDOS Y BASES

* TEORIAS DE ACIDOS Y BASES *

De acuerdo a la medición de potencial hidrogeno(pH), los ácidos son sustancias con un pH menor de 7, mientras que las bases son aquellas sustancias con un pH mayor a 7. Sin embargo existen algunas teorias que dan a acidos y bases caracteristicas diferentes.

- TEORIA DE ARRENIUS

Acido: Es aquella sustancia que al estar en solución acuosa libera iones hidrogeno (H)o más concretamente, iones hidronio (HO)

Base: Es toda aquella sustancia que al estar en solución acuosa libera iones hidroxilo (OH)

Ejemplos: Acidos - Oxidos no metalicos ( ácido sulfúrico, ácido nitríco, ácido clorhídrico)

Bases - Oxidos metalicos ( hidroxido de sodio, hidroxido de magnesio)

~ TEORIA DE BRONSTED - LOWRY

Acido: Es aquella sustancia con la capacidad de donar protones, todo ácido por transferencia de proton se conviente en una base conjugada.

Base: Es aquella sustancia con capacidad para aceptar protones, toda base al aceptar un proton se transforma en un ácido conjugado.

Ejemplos: Acidos - ( ácido clorhídrico, ácido sulfurico, ácido fosfórico)

Bases - ( agua, hidroxido de sodio, hidroxido de potasio)

~ TEORIA DE LEWIS

~ Acido: Es una sustancia que contiene un atomo capaz de aceptar un par de electrones.

~ Base: Es aquella sustancia que tiene un atomo capaz de donar un par de electrones.

Ejemplos: Acidos - (Cobre II, cloruro de aluminio, cloruro de sodio)

Bases - ( Azufre II, agua, ion sulfato, ion fosfato)